表面活性劑分類

表面活性劑（surfactant）又稱界面活性劑，是能使兩種液體間、液體―氣體間、液體―固體間的表面張力（surface tension）或界面張力（interfacial tension）顯著降低的化合物。表面活性劑的分子結構具有兩性：一端為親水基團，另一端為疏水基團；親水基團常為極性基團，如羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽，羥基、酰胺基、醚鍵等也可作為極性親水基團；而疏水基團常為非極性烴鏈，如8個碳原子以上烴鏈。表面活性劑分為離子型表面活性劑（包括陽離子表面活性劑、陰離子表面活性劑、兩性表面活性劑）、非離子型表面活性劑、復配表面活性劑、其他表面活性劑等。

表面活性劑分子具有獨特的兩親性：一端為親水的極性基團，簡稱親水基，也稱為疏油基或憎油基，如-OH、-COOH、-SO3H、-NH2。由于該類基團長度較短，有時形象地稱為親水頭部。另一端為親油的非極性基團，簡稱親油基，也稱為疏水基或憎水基，如R-（烷基）、Ar-（芳基）。由于該類基團長度較短，有時形象地稱為疏水尾部。兩類結構與性能截然相反的分子基團分處于同一分子的兩端并以化學鍵相連接，形成了一種不對稱的、極性的結構，因而賦予了該類特殊分子既親水、又親油，但又不是整體親水或親油的特性。表面活性劑的這種特有結構通常稱之為“雙親結構”（amphiphilic structure），表面活性劑分子因而也常被稱作“雙親分子”

性質

降低表面張力

降低表面張力是表面活性劑基本的作用。液體的表面層中存在一種使液面盡可能收縮成小的宏觀張力，即表面張力。加入表面活性劑后，表面活性劑通過在液體表面形成一層薄膜，改變液體表面的分子排列方式，從而降低表面張力 。

形成膠束

膠束（micelle）指在水溶液中，表面活性劑濃度達到一定值后開始大量形成的分子有序聚集體。

表面活性劑溶于水中，當其濃度較低時呈單分子分散或被吸附在溶液的表面上而降低表面張力，而當表面活性劑的濃度增加至溶液表面已經飽和而不能再吸附時，表面活性劑的分子即開始轉入溶液內部（圖2a-b）。由于表面活性劑分子的疏水部分與水的親和力較小，而親水部分之間的吸引力較大，當達到一定濃度時，許多表面活性劑分子(一般50~150個)的疏水部分便相互吸引，締合在一起，形成締合體，即為膠束。膠束有各種形狀，如球形，層狀，棒狀。